Ley de Dalton o de las presiones parciales

Cuando hay mezclas de gases, se considera presión parcial a la presión en particular de cada uno de los gases que componen la mezcla. Para obtenerla solamente aplicamos la ecuación de gases ideales. A la suma de las presiones parciales se le llama presión total. Por lo tanto:

formula ley dalton
16A

Esta presión final también puede ser obtenida cuando se conocen las fracciones molares de los componentes de la mezcla y sus presiones parciales.

presion total X

O podemos obtener la presión parcial mediante la siguiente relación:

16B

EJEMPLO

1.- Una mezcla de gases contiene 4.45 moles de neón (Ne), 0.75 moles de argón (Ar) y 2.10 moles de xenón (Xe). Calcular las presiones parciales de los gases si la presión total es 2.00 atm a cierta temperatura.

Vamos a calcular las presiones parciales de cada elemento gaseoso por medio de la obtención de su fracción molar. Recordemos que para obtener ésta, debemos dividir los moles de cada elemento entre los moles totales:

16C

Ahora, cada fracción molar multiplicarla por la presión total dada, la cual es de 2.00 atm.

PNe=0.61(2.00 atm) = 1.22 atm

PAr= 0.1(2.00 atm) = 0.20 atm

PXe=0.29(2.00 atm) = 0.58 atm.

 

ACTIVIDAD. Resolver el siguiente problema.

a) El oxígeno gaseoso generado en la descomposición del clorato de potasio se recoge sobre agua. El volumen de gas recogido a 25°C y la presión atmosférica de 765 torr es de 130 mL. Calcular la masa (en g) de oxígeno gaseoso obtenido. La presión del vapor de agua a 25°C es de 22.5 torr.

 

 

 

 

 

 

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Conoce al autor

José Luis Escoto Salazar

Estudiande de Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo

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