Examen general del curso para practicar

PARTE 1. APRENDIZAJE DEL LENGUAJE DE LA QUÍMICA.  

COMPLETA LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS CON LOS TECNICISMOS APRENDIDOS EN ESTE CURSO, hazlo en minúscula y acentos pertinentes. 

VALOR DE 1 ACIERTO = 1 PUNTO

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones
1)La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolución es .
2)El es la unidad fundamental de un elemento que puede participar en una combinación química.
3)La masa de una sustancia dividida entre su volumen se llama .
4)Un es una sustancia que por métodos químicos no se puede descomponer en sustancias más sencillas.
5)La se refiere a las relaciones de masa entre reactivos y productos en las reacciones químicas.
6)A la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) cuantos átomos hay en 12 gramos del carbono 12 se conoce como
7)La es la ciencia que estudia las propiedades de las sustancias y cómo reaccionan éstas entre sí.
8)Los son las sustancias de las que se parte en una reacción química.
9)Combinación de dos o más sustancias en las que éstas conservan su identidad son llamadas
10)Partícula subatómica que tiene una masa muy pequeña y lleva una carga eléctrica unitaria negativa es conocida como .
Corregir   Ver Solución   Limpiar

ANOTA EL NÚMERO DE ACIERTOS OBTENIDOS EN TU CUADERNO Y CONTINÚA CON LA SIGUIENTE PARTE DEL EXAMEN.

 

PARTE 2. APRENDIZAJE DE LA TEORÍA DEL CURSO. 

ELIGE LA RESPUESTA QUE CONSIDERES CORRECTA.

VALOR DE 1 ACIERTO = 1 PUNTO

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones
  1. Se define como la cantidad de materia presente en cierto objeto u cosa. La unidad de medida en el sistema internacional es el kilogramo. Sin embargo, existen otras unidades como lo son los gramos, libras, toneladas, etc.
  2. Actualmente, la escala termométrica del Sistema Internacional es:
  3. Es igual a la cantidad de protones que contiene el núcleo del átomo. Debido a que la materia es eléctricamente neutra, se dice que tiene el mismo número de electrones que de protones, por lo tanto, también es el número total de electrones presentes dicho átomo.
  4. Es la masa (que puede ser expresada en gramos o kilogramos) de un mol de partículas de dicha sustancia.
  5. Es la suma de las masas atómicas de los elementos presentes en una molécula. Se expresa en uma.
  6. La sumatoria de las masas de sus isótopos multiplicados por su abundancia en el planeta y dividido entre 100.
  7. El O2 es llamado:
  8. El Nes llamado:
  9. Es aquella que indica el tipo de átomos que conforman a un compuesto, la relación mínima del número enteros de átomos y no necesariamente la cantidad exacta de átomos en ella.
  10. Nos dice la cantidad de átomos que contiene un compuesto de cada elemento que lo forma.
  11. Es aquella reacción que se da cuando algo se quema o existe fuego, es decir, mediante la combinación de un combustible (generalmente es una fuente de carbono) más oxígeno molecular, en presencia de calor nos produce bióxido de carbono más agua siempre.
  12. ¿Quién fue el científico que propuso la ley de la conservación de la materia, en la cual está basado el método de balanceo de ecuaciones químicas?
  13. Es aquel del cual tenemos en menor cantidad y, por lo tanto, se terminará primero al momento de la reacción química, dando como resultado el final de la reacción, esto quiere decir que cuando se termine ya no se podrá seguir generando cierto producto.
  14. Es aquel del cual tenemos más de lo necesario para que se lleve a cabo la reacción química.
  15. Es aquel que, por la estequiometría, tendríamos que obtener de acuerdo con la reacción balanceada. Se dice que este rendimiento es lo máximo que podemos obtener.
  16. Como en muchas de las mediciones o predicción, no siempre sucede lo que “debería”. Este rendimiento es lo que verdaderamente obtenemos en la experimentación. Generalmente es menor al rendimiento teórico.
  17. Es el rendimiento real entre el rendimiento teórico multiplicado por 100.
  18. Se define como los moles de soluto entre kilogramo de disolvente.
  19. Es una razón que se obtiene de dividir los moles del soluto entre los moles totales de la disolución.
  20. Definida como el número de moles de soluto entre litro de disolución.
  21. Es definida como el peso equivalente del soluto entre litro de disolución.
  22. ¿Cuál es la composición porcentual del oxígeno en la atmósfera?
  23. ¿Cuál es el valor de la temperatura y la presión estándar?
  24. ¿Cuál es la unidad del SI de la presión?
  25. "El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas"
  26. "A la suma de las presiones parciales se le llama presión total".
  27. "El volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas"
  28. "A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente":
  29. Se define como las unidades de fuerza entre las unidades de área.
  30. ¿Cuál es el volumen de un mol de cualquier gas?
Corregir   Ver Solución   Limpiar

ANOTA EL NÚMERO DE ACIERTOS OBTENIDOS EN TU CUADERNO Y CONTINÚA CON LA SIGUIENTE PARTE DEL EXAMEN.

 

PARTE 3. APRENDIZAJE DE LAS HABILIDADES PARA EL TRABAJO DE LA QUÍMICA. 

ESCRIBE EL RESULTADO CORRECTO DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. Únicamente escribe números, si hay decimales REDONDEA a uno. Si el segundo decimal es 5 o menor a 5, deja igual el primer decimal sin cambiar nada; si es mayor de 5, sube una sufra al primer decimal, por ejemplo 1.76= 1.8. Utiliza el punto, no la coma. 

VALOR DE 1 ACIERTO = 6 PUNTOS.

Inicia sesión para hacer seguimiento de tus autoevaluaciones
1)La velocidad del sonido en el aire a temperatura ambiente es de unos 350 m/s. Calcule esta velocidad en millas por hora.(1 milla = 1609 m; 1 h = 3600 s) mi/h
2)Suponga que se ha establecido una nueva escala de temperatura, en la cual el punto de fusión (-117.3°C) y el punto de ebullición del etanol (78.3°C) corresponden a 0°S y 100°S, respectivamente donde S es el símbolo de la nueva escala de temperatura. Desarrollo una ecuación que relacione la lectura de esta escala con la lectura de la escala Celsius. ¿Cuál sería la lectura de este termómetro a 28°C? °S
3)El estaño existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn. (Masa del Sn: 118.69 g; O: 16 g) %
4)El análisis de un cloruro metálico XCl3 revela que contiene 67.2% de Cl en masa. Calcule la masa atómica de X. (Masa del Cl: 35.45 g) g.
5)Considera la siguiente reacción:17A
6)Si reaccionan 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl. ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán? g de Cl2
7)El óxido de titanio (IV) (TiO2) es una sustancia que se produce por la adición de ácido sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO3):17B
8)Sus propiedades de opacidad e inocuidad lo hacen una sustancia idónea para pigmentos de plástico y pinturas. En un proceso 8.00X103 kg de FeTiO3 produjeron 3.67X103 kg de TiO2. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? %
9)Una aplicación útil del ácido oxálico (H2C2O4) es la eliminación de herrumbre (Fe2O3) de acuerdo con la reacción:17C​​​​​​
10)Calcule la cantidad de herrumbre, en gramos, que se puede remover mediante 5.00X102 mL de solución de ácido oxálico 0.100 M. g de herrumbre.
11)Una cantidad de 36.4 L de metano gaseoso se calienta desde 25°C hasta 88°C. ¿Cuál es su volumen final? L
12)Un volumen de 0.280 L de un gas a TPE pesa 0.400 g. Calcule la masa molar del gas. g/mol.
13)La ecuación para la degradación metabólica de la glucosa es la misma que la de la combustión de la glucosa en el aire:6D
14)Calcule el volumen de bióxido de carbono producido a 37.0°C y 1 atm cuando se utilizan 5.60 g de glucosa en la reacción anterior. L
Corregir   Ver Solución   Limpiar

EL NÚMERO DE ACIERTOS MULTIPLICARLO POR 6 Y ANOTA EL RESULTADO. 

 

Calificación: Suma los resultados de las tres partes de este examen y esa es tu calificación final. Se considera APROBADO si obtuviste una calificación MAYOR a 60. 

pasaste el examen

 

SI HAS LLEGADO HASTA AQUÍ, SIGNIFICA QUE CUENTAS CON GRAN DEDICACIÓN Y, SOBRETODO, DISCIPLINA, ELEMENTAL PARA EL ESTUDIO DE UNA CIENCIA TAN APASIONANTE COMO LO ES LA QUÍMICA. 

¡TE FELICITO!

CON EL SIMPLE HECHO DE ESTAR AQUÍ YA ERES UN GANADOR. LO LOGRASTE, YA QUE DECIR "ESTUDIO QUÍMICA" SON PALABRAS MAYORES, PERO QUE LLENAN DE MUCHA SATISFACCIÓN. 

CC 1913569 oh god why cuando suenas con estudiar quimica
¿Te gustó? Pues comparte ;-)
Conoce al autor

José Luis Escoto Salazar

Estudiande de Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo

Este sitio usa cookies para personalizar el contenido y los anuncios, ofrecer funciones de redes sociales y analizar el tráfico. Ninguna cookie será instalada a menos que se desplace exprésamente más de 600px. Leer nuestra Política de Privacidad y Política de Cookies. Las acepto | No quiero aprender cursos gratis. Sácame