Robert Boyle y la relación entre volumen y presión

El señor Boyle, nació en Irlanda el año 1627 en el seno de una familia adinerada, dotado de una gran inteligencia y una gran capacidad de trabajo, desde su infancia se dedicó al estudio e investigación.

En el tema que estamos tratando, relación entre volumen y presión, estableció una ley importante:

termo

A mayor presión, menor volumen, siempre que la temperatura se mantenga invariable.

A menor presión, mayor será el volumen sin variar la temperatura.

termo

Al observar la figura comprobamos que a medida que aumenta la presión, el volumen disminuye.

Podemos decir, que, el producto de la presión por el volumen para un mismo gas y misma temperatura, el producto de la presión por el volumen se mantiene constante:

termo

Siendo k una constante y teniendo en cuenta la última figura:

termo

 

4.76 Un gas en un recipiente cerrado de 280 cm3 se encuentra a una presión de 760mm de mercurio.

Calcula el volumen que ocuparía si la presión aumentase al peso de una barra de mercurio de 860mm de mercurio.

Respuesta: 247,44cm3

Solución

Tomando la fórmula anterior:termo

Sustituimos valores: termo

 

4.77 Imagina que tienes un recipiente con 100 dm3 de gas helio a una presión de 100 atmósferas.

Como son las fiestas del pueblo quieres colaborar soltando unos cuantos globos.

¿Cuántos globos puedes llenar si cada uno es de 2 dm3 y consideras que con una presión de 1 atm puede ascender bien?

Respuesta: 5000 globos

Solución

Supongamos que el número de globos es x y cada uno está representado en cuanto a presión y volumen por P2 y V2

Haciendo uso de termo podemos escribir:

termo

 

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