Curso gratis de Problemas de química general para universitarios

La composición porcentual en pasa es el porcentaje en masa de cada elemento que conforma a un compuesto. Se obtiene dividiendo la masa del elemento X entre la masa total del compuesto y el resultado multiplicado por 100:

 

EJEMPLO

1.- El ácido fosfórico (H₃PO₄) se usa en detergentes, fertilizantes y bebidas gaseosas. Calcular la composición porcentual en masa del H, P y O en este compuesto.

Primero obtenemos la masa molecular del compuesto en gramos.

ELEMENTO	NÚMERO DE ÁTOMOS	Multiplicar	MASA ATÓMICA EN UMA	Es igual a	MASA MOLECULAR PARCIAL
Hidrógeno (H)	3	X	1 g	=	3 g
Fósforo (P)	1	X	31 g	=	31 g
Oxígeno (O)	4	X	16 g		64 g
				Masa molecular total	98 g

 

Una vez que tenemos la masa molecular del compuesto, procedemos a sustituir en la fórmula los datos, tomando en cuenta las masas atómicas de cada elemento.

% H = 3 gramos H / 98 gramos H₃PO₄ * 100 = 3.06%

% P = 31 gramos P / 98 gramos H₃PO₄ * 100 = 31.63%

% O = 64 gramos O / 98 gramos H₃PO₄ *100 = 65.3%

 

ACTIVIDAD. Resolver los siguientes ejercicios.

a) El estaño existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y O en SnO2.

b) Calcule la composición porcentual en masa de todos los elementos de cada uno de los siguientes compuestos: NaF NaCl NaBr NaI

c) Por muchos años se utilizó el cloroformo CHCl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es tóxico y puede causar graves daños al hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa de los elementos de este compuesto.