Composición porcentual en masa de los compuestos
La composición porcentual en pasa es el porcentaje en masa de cada elemento que conforma a un compuesto. Se obtiene dividiendo la masa del elemento X entre la masa total del compuesto y el resultado multiplicado por 100:
EJEMPLO
1.- El ácido fosfórico (H3PO4) se usa en detergentes, fertilizantes y bebidas gaseosas. Calcular la composición porcentual en masa del H, P y O en este compuesto.
Primero obtenemos la masa molecular del compuesto en gramos.
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ELEMENTO |
NÚMERO DE ÁTOMOS |
Multiplicar |
MASA ATÓMICA EN UMA |
Es igual a |
MASA MOLECULAR PARCIAL |
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Hidrógeno (H) |
3 |
X |
1 g |
= |
3 g |
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Fósforo (P) |
1 |
X |
31 g |
= |
31 g |
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Oxígeno (O) |
4 |
X |
16 g |
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64 g |
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Masa molecular total |
98 g |
|||
Una vez que tenemos la masa molecular del compuesto, procedemos a sustituir en la fórmula los datos, tomando en cuenta las masas atómicas de cada elemento.
% H = 3 gramos H / 98 gramos H3PO4 * 100 = 3.06%
% P = 31 gramos P / 98 gramos H3PO4 * 100 = 31.63%
% O = 64 gramos O / 98 gramos H3PO4 *100 = 65.3%
ACTIVIDAD. Resolver los siguientes ejercicios.
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a) El estaño existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y O en SnO2.
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b) Calcule la composición porcentual en masa de todos los elementos de cada uno de los siguientes compuestos:
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c) Por muchos años se utilizó el cloroformo CHCl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es tóxico y puede causar graves daños al hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa de los elementos de este compuesto.
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