Insaturaciones
Un compuesto insaturado es, generalmente, aquel que posee un doble o triple enlace en su configuración. Además de estos dobles enlaces, se consideran insaturaciones los ciclos ya que prácticamente es lo mismo que un doble enlace pero cada uno de los enlaces está hacia carbonos diferentes.
Para saber si una molécula presenta saturaciones o no sólo con la fórmula molecular se utiliza la fórmula general de los alquenos, es decir, el número de hidrógenos debe ser igual al doble más dos del número de carbonos.
Fórmula general: CnH2n+2 , siendo 'n' el número de carbonos.
Teniendo en cuenta que en cada enlace participan 2 electrones, se considera que una molécula tiene insaturaciones si no cumple la fórmula general, y que tendrá tantas insaturaciones como pares de electrones (que en estos caso serían el mismo número que el de H) existan de diferencia.
Ejemplos:
CH4 = 0 insaturaciones (1C => 1x2+2 H = 4H)
C2H4 = 1 insaturaciones (2 C => 2x2+2 H = 6H - 2 = 4H)
C2H2 = 2 insaturaciones (2 C => 2x2+x H = 6H - 2 - 2 = 2H)
Ejercicio:
*Indicar solo el número de insaturaciones.
| 1) | C3H6: | |
| 2) | C4H10: | |
| 3) | CH2: | |
| 4) | C8H14: | |
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Casos especiales
1. Insaturaciones con oxígeno
El oxígeno no influye en el número de insaturaciones.
C2H6O = C2H6 = 0 insaturaciones.
2. Insaturaciones con halógenos
Quitamos el halógeno y sumamos un hidrógeno.
C2H5Br = C2H6 = 0 insaturaciones
3. Insaturaciones con nitrógeno
Quitamos el nitrógeno y quitamos un hidrógeno.
CH5N = CH4 = 0 insaturaciones.
Importante! Si se tiene un ciclo con dobles enlaces como un benceno o ciclo aromático, se cuenta el ciclo como una insaturación y cada doble enlace como insaturaciones independientes. Es decir, un benceno aporta 4 insaturaciones.
